с чем реагирует азота

 

 

 

 

Экологическая химия азота содержит сведения о том, как живая и неживая природа реагирует на конкретные вещества.При обычных условиях и даже при небольшом нагревании азот практически ни с чем не реагирует. Полученный ион взаимодействует с другим электроном, тоже очень энергичным. В результате происходит рекомбинация — образуется не молекула N2, а два свободных атома: N2 e- N N, и этот атомарный азот реагирует с молекулярным кислородом. В электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO.Окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Токсичность нитратов. Азотные удобрения. Из жидкого воздуха азот выкипает раньше, чем кислород. Малорастворим в воде (15,4 мл/1 л H2O при 20 C), растворимость азота меньше, чем у кислорода. При комнатной температуре N2, реагирует с фтором и в очень малой степени с кислородом Оксида азота(IV) взаимодействует с водой и щелочами, проявляя кислотные свойства.Концентрированная азотная кислота не реагирует с Au и Pt, пассивирует на холоду Fe, Al, Cr, выделяет NO2 с тяжелыми металлами и N2O - с активными металлами С галогенами азот непосредственно не реагирует. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями. Химические свойства.

Молекула азота (:NN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов.Как правило, галогениды азота - малостойкие соединения ( за исключением NF3 ) более устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, NO2F и NO2CI. Поэтому химическая связь в молекуле азота прочная, энергия диссоциации велика, и он с трудом вступает в химические реакции.2. В электрическом разряде азот реагирует с кислородом С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов.Как правило, галогениды азота - малостойкие соединения ( за исключением NF3 ) более устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, NO2F и NO2CI. По количеству образовавшихся оксида меди и азота можно установить, какой именно из оксидов азота реагировал с медью.Оксид NO реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV). Реакция обратимая. Свойства азота. При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO3Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. Азот — элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 7. Относится к пниктогенам. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium). Как восстановитель азот взаимодействует с кислородом и фтором.

Реакция с кислородом обратима, в ней образуется не высший оксид азота, а NO.N2O5 (белые кристаллы, очень сильный окислитель, кислотный оксид, реагирует с водой с образованием азотной кислоты). АЗОТ. Амиды щелочных металлов (например, NaNH2) реагируют с N2O при нагревании, образуя азидыИод реагирует с концентрированным раствором NH3, образуя смесь веществ, содержащую NI3. Это вещество очень неустойчиво и взрывается при малейшем механическом Молекулярный азот. Константы молекулярного азота: f плавления — 209,86С, f кипения — 195,8С плотность газообразного азота 1,25 кг/ м3, жидкого — 808 кг/м3.С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. В реакциях взаимодействия азота с металлами, азот проявляет окислительные свойства, также окислительные свойства он проявляет при взаимодействии с водородом (при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора): N2 3H2 2NH3. Атом азота может образовывать связь с другим атомом азота, что достаточно необычно для химических элементов (исключение составляют лишь кремний и углерод). При нагревании этот элемент реагирует с большинством металлов. Обладая восстановительными свойствами, аммиак может окисляться до свободного азота или до соединений, в которых азот имеетХлорид аммония NH4Cl. При нагревании довольно легко разлагается. При высоких температурах реагирует с оксидами металлов, обнажая чистую Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: С другими металлами он реагирует лишь при высоких температурах, образуя нитриды. С натрием, кальцием и магнием реакция идет только при нагревании https://ru.wikipedia.org/wiki/Азот. Азот (от греч. zos — безжизненный, лат. Nitrogenium), химический символ — N, химический элемент V группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Азот — элемент 5-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 7. Относится к пниктогенам. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium). Например, с кислородом азот реагирует в жестких условиях, реакция эндотермическая. С водородом реакция проходит только при нагревании, этот способ используют для промышленного получения аммиака (процесс Габера). Кроме того, установлено, что с дождем и снегом на каждый гектар земли попадает ок. 6700 г азота достигая почвы, они превращаются в нитриты и нитраты.NO2 (или N2O4) реагирует в теплой воде с образованием азотной кислоты: 3NO2 H2O 2HNO3 NO. Вещество реагирует с водой, в результате получается азотная кислота.Другой способ образования моноокиси азота - реакция хлорида железа двухвалентного с натрия нитритом и кислотой соляной. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2 С кислородом азот образует ряд оксидов. Оксид с участием одновалентного азота N20 представляет собой бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, не реагирующий ии с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. Озон, который является одной из частей указанного цикла, реагирует с ненасыщенными углеводородами, в результате чего образуются органические радикалы, например. Эти радикалы соединяются с оксидами азота Также он реагирует с легким серебристым металлом магнием, но для этого химического процесса нужен нагрев до 300 С. Результатом реакции будет нитрид магния — желтовато-зеленые кристаллы, которые при нагревании разлагаются на магний и свободный азот 6.5. Химические свойства азота. Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а соединения азота термическиПри обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, литием При обычных условиях азот - химически малоактивное вещество из-за прочной ковалентной связи. В обычных условиях реагирует только с литием, образуя нитрид: 6Li N2 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается Взаимодействие азота с металлами. Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях литий: Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании Монооксид азота относится к несолетвирних оксидов: с водой он не образует кислоту или основание, а непосредственно реагируя с основами и с кислотами, не образует солей. Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения Азота в свободном состоянии.С большинством других элементов Азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Химические свойства азота. Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а соединения азота термическиПри обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, литием Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2 Все оксиды азота термодинамически неустойчивы к распаду на простые вещества, однако при 700 С реакция разложения оксидов кинетическиС хорошими восстановителями проявляет окислительные свойства, и восстанавливается до азота: Реагирует с сернистым газом Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: С другими металлами он реагирует лишь при высоких температурах, образуя нитриды. С натрием, кальцием и магнием реакция идет только при нагревании Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.NO2 (или N2O4) реагирует в теплой воде с образованием азотной кислоты: 3NO2 H2O 2HNO3 NO. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li N2 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании Эта реакция происходит и в газовой фазе, т.е. аммиак реагирует с газообразным хлороводородом.Более устойчивые: монооксид и диоксид азота. Диоксид азота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с водой. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2 Образуется атомарный азот, который при нормальных условиях реагирует с некоторыми металлами и неметаллами (фосфором, серой, мышьяком).Для того чтобы началась реакция азота и кислорода, необходимо сильное нагревание. Монооксид азота не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака.Диоксид азота реагирует с водой и щелочами. В ОВР проявляет свойства сильного окислителя. Подгруппа Азота. Аммиак. NH3. Строение. Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, HNH 107,3. Атом азота находится в sp3- гибридном состоянии из четырех2. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония. Химические свойства азота обусловлены строением его атомов. На втором энергетическом уровне в атоме азота находится 5 электронов: 2s22p3.В обычных условиях N2 реагирует только с кальцием и калием. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов.В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. Кроме того, установлено, что с дождем и снегом на каждый гектар земли попадает ок.При повышенных температурах азот реагирует со многими металлами, образуя частично ионные нитриды MxNy. В лабораторных условиях небольшие количества азота можно получить следующими способами: 1. Пропускание воздуха над раскаленной медью, которая поглощает кислород за счет реакции: 2Cu О2 2СиО.

В 1772 году азот (под названием "испорченного воздуха) как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания).

Недавно написанные: